Química- 4to año E y G

Tema
Estequiometria y ley de conservación de la masa

1)Buscar el significado de ambos conceptos.

2)Resolver este ejercicio de aplicación:
C + 2O------> CO2
SE LEE UN ATOMO GRAMO DE CARBONO MAS DOS ATOMOS GRAMOS DE OXIGENO, DAN UN MOL DE DIOXIDO DE CARBONO.

En base a esta lectura reemplazar cada concepto por su equivalente en gramos y observar que diferencias existen entre gramos de reactivos y gramos de productos.

3)Controlar si la siguiente reacción esta balanceada estequiometricamente:
l mol de oxido férrico mas tres moles de monolito de carbono dan 3 moles de dióxido de carbono mas 2 átomos gramos de hierro.

Al lado de cada molécula o átomo encontraras una s,g,l , según el estado físico de las sustancias que significan respectivamente: s ( solido ), g ( gas ) l ( liquido):
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)-----> 3 CO2 (g) + 2 Fe (s)
Explicar porque esta, o no , balanceada simétricamente.

4)El azufre se combina con oxigeno para dar dióxido de azufre SO2:
Esta es la reacción química S + O2------> SO2
SE LEE UN ATOMO GRAMO DE AZUFRE MAS UN MOL DE OXIGENO DARA UN MOL DE DIOXIDO DE AZUFRE.
Calcular los valores de la lectura anterior y expresar si se verifica la ley de conservación de masa.

5 ) INVESTIGAR
a) que yacimientos de carbón tiene nuestro país.
b) busca datos de consumo anual, nacional de carbón en Argentina.